Một dung dịch có pH 5 nồng độ mol của ion H và trừ trong dung dịch lần lượt là
Show Thuộc chủ đề:Trắc nghiệm Hóa 11 Tag với:bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li, Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 5 Luyện tập Axit25/02/2021 by admin
Đề bài: A. x ĐÁP ÁN: C Academia.edu no longer supports Internet Explorer. To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience.
By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies.
To learn more, view our Privacy Policy.× a. pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> CM HCl = 0,1 b. pH = 4 —> [H+] = 10^-4 —> CM H2SO4 = [H+]/2 = 5.10^-5 mol/l c. pH = 11 —> [H+] = 10^-11 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-3 —> CM KOH = 10^-3 d. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1 —> CM Ba[OH]2 = [OH-]/2 = 0,05 pH = -log[H+] => [H+] = 10-pH = 10-5M Đáp án cần chọn là: D Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M] Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này? Trong một dung dịch C H 3 C O O H , người ta xác định được nồng độ H+ bằng 3. 10 - 3 M và nồng độ C H 3 C O O H bằng 3,97. 10 - 1 M. Tính nồng độ mol ban đầu của C H 3 C O O H . Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: C 2 H 5 COOH , HCl , NH 3 , Ba [ OH ] 2 . Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là A. HCl và NH 3 . B. CH 3 COOH và Ba [ OH ] 2 . C. HCl và Ba [ OH ] 2 D. CH 3 COOH và NH 3 Một dung dịch có pH =5. Tính nồng độ mol của ion H+ và OH- trong dung dịch . Cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch.Video liên quan
Một dung dịch X có pH = 4,5 . Nồng độ [H+] là : Các câu hỏi tương tự pH=4,5=>H+=10-4,5=3,16.10-5 mil/LVậy H+=3,16.10-5 mol/lít. Bao Duong · 7 tháng trước Ion / lít là sao á Chị Bao Duong · 7 tháng trước Chị giải thik giúp em bài này với ạ . Em chưa hiểu lắm pH = -log[H+] => [H+] = 10-pH = 10-5M Đáp án cần chọn là: D CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀMột mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
pH = -log[H+] => [H+] = 10-pH = 10-5M Đáp án cần chọn là: D CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?
Trong một dung dịch C H 3 C O O H , người ta xác định được nồng độ H+ bằng 3. 10 - 3 M và nồng độ C H 3 C O O H bằng 3,97. 10 - 1 M. Tính nồng độ mol ban đầu của C H 3 C O O H .
Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: C 2 H 5 COOH , HCl , NH 3 , Ba ( OH ) 2 . Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là A. HCl và NH 3 . B. CH 3 COOH và Ba ( OH ) 2 . C. HCl và Ba ( OH ) 2 D. CH 3 COOH và NH 3 Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: Một dung dịch có pH =5. Tính nồng độ mol của ion H+ và OH- trong dung dịch . Cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch. |