Trộn 100 ml dung dịch baoh2 lần 0,06 m với 400 ml dung dịch hcl 0,02 m
ADSENSE/ Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài CÂU HỎI KHÁC
UREKA_VIDEO-IN_IMAGE
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M] Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Chọn phương án: D Phương pháp giải: Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Lời giải chi tiết:nOH = 2nBa[OH]2 = 0,025 mol; nH = nHCl = 0,02 mol H+ + OH- → H2O Bđ: 0,02 0,025 Pư: 0,02 → 0,02 Sau: 0 0,005 ⇒ nOH dư = 0,005 mol Mặt khác, V dd sau pư = 0,1 + 0,4 = 0,5 lít⇒ [OH-] = 0,005 : 0,5 = 0,01M ⇒ pOH = -log[OH-] = 2 ⇒ pH = 14 - pOH = 12 Đáp án D
Cho 100ml dung dịch Ba[OH]2 0,09M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,02M. a. Tính khối lượng kết tủa thu được. b. Tính pH của dung dịch thu được c. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu được Các câu hỏi tương tự
trộn 100 dung dịch BA[OH]2 0.06 M với 400 ml dung dịch hcl 0.02M . tính pH Các câu hỏi tương tự Đáp án: \[\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\] Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba[OH]_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}<\dfrac{0,012}{1}\\ \Rightarrow n_{OH^-\text{[dư]}}=0,012-0,008=0,004\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+\log[0,008]=11,9\end{array}\] chúc bạn học tốt! Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Video liên quanMột mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
trộn 100 dung dịch BA(OH)2 0.06 M với 400 ml dung dịch hcl 0.02M . tính pH Các câu hỏi tương tự |