Thí nghiệm tìm ra electron của Thomson
|
Câu trả lời chính xác nhất: Electron được tìm ra bởi J.J. Thomson (Tôm-xơn, người Anh) vào năm 1897. Show
- Sự tìm ra electron: + Năm 1897, Thomson khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không đã phát hiện ra tia âm cực. + Thomson cho phóng điện với hiệu điện thế 15K V qua hai điện cực gắn vào đầu một ống kín đã rút gần hết không khí (áp suất chỉ còn 0,001 mmHg) thì thấy màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát sáng. Màn huỳnh quang phát sáng do sự xuất hiện các tia không nhìn thấy được đi từ cực âm đến cực dương. Tia này được gọi là tia âm cực, tia âm cực bị lệch về phía cực dương khi đặt ống thuỷ tinh trong một điện trường. + Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng gọi là electron, kí hiệu là e. Mời tìm hiểu thêm kiến thức về electron qua bài viết dưới đây nhé!
Mục lục nội dung1. Tìm hiểu về nhà vật lí J.J. Thomson (J.J. Tôm – xơn)2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử bởi J.J. Thomson3. Bản chất của electron1. Tìm hiểu về nhà vật lí J.J. Thomson (J.J. Tôm – xơn)J.J. Thomson (J.J. Tôm – xơn), nhà vật lí người Anh,được traogiải thưởngNobel (Nô-ben)Vật lí vào năm 1906 vì đã phát hiện ra một loại hạt cơ bản tạo nên nguyên tử. Thomson đã chế tạo ống tia âm cực gồm một ống thủy tinh được hút phần lớn không khí ra khỏi ống, một hiệu điện thế cao được đặt vào hai điện cực gắn ở hai đầu ống. Ông phát hiện ra một dòng hạt (tia) đi ra từ điện cực tích điện âm (cực âm) sang điện cực tích điện dương (cực dương). Tia này được gọi là tia âm cực. Vào năm 1897, nhà khoa học người Anh JJ Thomson thực hiện các thí nghiệm chứng minh sự tồn tại của của các electron, mặc dù ông chưa thể nhìn thấy hay tách chúng ra khỏi nguyên tử. Khám phá của ông góp phần mở ra một lĩnh vực mới của khoa học, đó là vật lý hạt. Các loại hạt tạo nên tia âm cực có đặc điểm: Chuyển động theo đường thẳng trong ống. Hoàn toàn giống nhau dù các vật liệu làm cực âm khác nhau. Bị lệch trong điện trường, về phía bản cực tích điện dương được đặt giữa ống tia âm cực 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử bởi J.J. Thomson- Electron được tìm ra bởi J.J. Thomson (Tôm-xơn, người Anh) vào năm 1897. Hình ảnh nhà vật lý J.J. Thomson+ Năm 1897, Thomson khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không đã phát hiện ra tia âm cực. + Thomson cho phóng điện với hiệu điện thế 15K V qua hai điện cực gắn vào đầu một ống kín đã rút gần hết không khí (áp suất chỉ còn 0,001 mmHg) thì thấy màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát sáng. Màn huỳnh quang phát sáng do sự xuất hiện các tia không nhìn thấy được đi từ cực âm đến cực dương. Tia này được gọi là tia âm cực, tia âm cực bị lệch về phía cực dương khi đặt ống thuỷ tinh trong một điện trường. + Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng gọi là electron, kí hiệu là e. - Khối lượng và điện tích của electron + Khối lượng:me=9,1094.10−31kgme=9,1094.10−31kg + Điện tích:qe=−1,602.10−19C(Culông)=1−(đơn vị điện tích âm)=−e0(e0:điện tích đơn vị) + Năm 1911, E.Rutherford (Rơ-dơ-pho, người Anh) đã chứng minh rằng: + Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương là hạt nhân có kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử. + Xung quanh hạt nhân có các electron chuyển động rất nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử. + Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân (vì khối lượngeerất nhỏ). 3. Bản chất của electronBản chất của electron thực ra hơi khác so với những gì Thomson tưởng tượng. Nó hoạt động giống như hạt trong một số điều kiện và giống như sóng ở các điều kiện khác – một hiện tượng không được giải thích cho đến khi lý thuyết lượng tử ra đời. Các nhà vật lý cũng phát hiện electron chỉ là thành viên phổ biến nhất trong số các hạt cơ bản khác trong tự nhiên. Các thí nghiệm của Thomson cho thấy chúng có một tỉ số điện-tích-trên-khối-lượng rất lớn, tức là các tiểu thể hoặc có khối lượng ngang với khối lượng của một nguyên tử hydrogen và có điện tích rất lớn, hoặc chúng có điện tích ngang với một nguyên tử hydrogen ion hóa và một khối lượng rất nhỏ. Trong khi các phép đo của Thomson còn nhập nhằng ở chuyện này, thì những phép đo trước đó bởi nhà vật lí người Đức Phillipp Lenard về mức đâm xuyên của tia cathode trong chất khí cho thấy lời giải khối lượng thấp là có khả năng hơn.1Tất nhiên, ngày nay chúng ta biết rằng electron và proton có điện tích bằng nhau và khối lượng rất khác biệt. Khối lượng của proton vào khoảng 1836 lần khối lượng của electron. Thomson phát hiện electron, nhưng tên gọi được đặt bởi G. Johnstone Stoney vào năm 1891 để mô tả đơn vị điện tích quan sát thấy trong các thí nghiệm sinh ra dòng điện trong các hóa chất. Mô hình nguyên tử của Thomson, gồm các electron tích điện âm và có khối lượng lớn dìm bên trong một trường tích điện dương, không khối lượng, được gọi là mô hình “bánh bông lan rắc nho” của nguyên tử. Nhưng mô hình ấy không tồn tại được lâu. Công trình nghiên cứu của Thomson khiến ông được công nhận là “cha đẻ của electron”. Đó là nền tảng cho nhiều nghiên cứu lý thuyết và thực nghiệm quan trọng khác trong tương lai, đồng thời mở ra góc nhìn mới về cấu tạo của nguyên tử. Những hiểu biết về tính chất và đặc điểm của electron giúp con người phát triển nhiều công nghệ hiện đại sau này, bao gồm hầu hết các thiết bị tính toán, truyền thông và giải trí. -------------------------- Như vậy Top lời giải cùng các bạn trả lời chính xác câu hỏi “Electron được ai tìm ra? Electron được tìm ra như thế nào?”. Hy vọng sẽ giúp các bạn có thêm tài liệu bổ ích về nhiệt độ nóng chảy nhé!
các Mô hình nguyên tử của Thomson đã được công nhận trên thế giới vì đã đưa ra ánh sáng đầu tiên về cấu hình của các proton và electron trong cấu trúc của nguyên tử. Thông qua đề xuất này, Thomson cho rằng các nguyên tử đồng nhất và chứa điện tích dương theo cách đồng nhất, với các hạt electron ngẫu nhiên bên trong mỗi nguyên tử. Để mô tả nó, Thomson đã so sánh mô hình của mình với bánh pudding mận. Simile này sau đó đã được sử dụng làm tên thay thế cho mô hình. Tuy nhiên, do một số mâu thuẫn (lý thuyết và thực nghiệm) về sự phân bố điện tích trong nguyên tử, mô hình Thomson đã bị loại bỏ vào năm 1911. Chỉ số
Nguồn gốcMô hình nguyên tử này được đề xuất bởi nhà khoa học người Anh Joseph John "J.J." Thomson vào năm 1904, với mục đích giải thích thành phần nguyên tử dựa trên các khái niệm mà lúc đó chúng ta có kiến thức. Ngoài ra, Thomson chịu trách nhiệm phát hiện ra electron vào cuối thế kỷ 19. Điều đáng chú ý là mô hình nguyên tử Thomson đã được đề xuất ngay sau khi phát hiện ra electron nhưng trước khi biết sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử. Do đó, đề xuất bao gồm một cấu hình phân tán của tất cả các điện tích âm trong cấu trúc nguyên tử, do đó, bao gồm một khối lượng đồng nhất của điện tích dương.. Tính năng- Nguyên tử có điện tích trung tính. - Có một nguồn điện tích dương trung hòa điện tích âm của electron. - Điện tích dương này phân bố đều trong nguyên tử. - Theo cách nói của Thomson, "các tiểu thể bị nhiễm điện âm" -có nghĩa là, các electron - được chứa trong khối lượng đồng nhất của điện tích dương. - Các electron có thể lấy được tự do bên trong nguyên tử. - Các electron có quỹ đạo ổn định, lập luận dựa trên Định luật Gauss. Nếu các electron di chuyển qua "khối lượng" dương, thì nội lực bên trong các electron được cân bằng bởi điện tích dương được tạo ra tự động xung quanh quỹ đạo. - Mô hình Thomson được biết đến phổ biến ở Anh như là một mô hình của bánh pudding, vì phân phối điện tử do Thomson đề xuất tương tự như việc bố trí mận trong món tráng miệng nói trên. Thí nghiệm để phát triển mô hìnhThomson đã tiến hành một số thử nghiệm với các ống tia catốt để kiểm tra tính chất của các hạt hạ nguyên tử và đặt nền móng cho mô hình của mình. Các ống tia cathode là các ống thủy tinh có hàm lượng không khí đã được làm trống gần như hoàn toàn. Các ống này được điện khí hóa với một pin phân cực ống để có một đầu tích điện âm (cực âm) và một đầu tích điện dương (cực dương). Chúng cũng được niêm phong ở cả hai bên và chịu mức điện áp cao bằng cách điện khí hóa hai điện cực được đặt trên cực âm của thiết bị. Cấu hình này gây ra sự lưu thông của một chùm hạt từ cực âm đến cực dương của ống. Tia CathodeCó nguồn gốc tên của loại công cụ này, vì chúng được gọi là tia catốt do điểm thoát của các hạt bên trong ống. Bằng cách sơn cực dương của ống bằng vật liệu như phốt pho hoặc chì, một phản ứng được tạo ra ở đầu dương ngay khi chùm hạt va chạm với nó. Trong các thí nghiệm của mình, Thomson đã xác định độ lệch của chùm tia trong đường đi của nó từ cực âm đến cực dương. Sau đó, Thomson đã cố gắng xác nhận tính chất của các hạt này: về cơ bản là điện tích và phản ứng giữa chúng. Nhà vật lý người Anh đặt hai tấm điện với điện tích trái dấu ở đầu trên và dưới của ống. Do sự phân cực này, chùm tia được chuyển hướng về phía tấm tích điện dương, được đặt trên điểm dừng trên cùng. Bằng cách này, Thomson đã chỉ ra rằng tia catốt được tạo thành từ các hạt tích điện âm, do điện tích trái dấu của chúng, bị hút về phía tấm tích điện dương. Sự phát triển trong nghiên cứuThomson đã phát triển các giả định của mình và sau phát hiện đó, đã đặt hai nam châm ở hai bên của ống. Sự kết hợp này cũng ảnh hưởng đến một số sai lệch của tia catốt. Bằng cách phân tích từ trường liên quan, Thomson có thể xác định tỷ lệ khối lượng-điện tích của các hạt hạ nguyên tử và phát hiện ra rằng khối lượng của mỗi hạt hạ nguyên tử không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.. J.J. Thomson đã tạo ra một thiết bị đi trước phát minh và hoàn thiện cái mà ngày nay được gọi là máy quang phổ khối. Thiết bị này thực hiện một phép đo khá chính xác về mối quan hệ giữa khối lượng và điện tích của các ion, mang lại thông tin cực kỳ hữu ích để xác định thành phần của các nguyên tố có trong tự nhiên. Lặp lại thí nghiệmThomson đã thực hiện cùng một thí nghiệm trong nhiều trường hợp, sửa đổi các kim loại anh sử dụng để đặt các điện cực trong ống tia catốt. Cuối cùng, ông xác định rằng các tính chất của chùm tia không đổi, bất kể vật liệu được sử dụng cho các điện cực. Đó là, yếu tố này không phải là yếu tố quyết định trong quá trình thực hiện thí nghiệm. Các nghiên cứu của Thomson rất hữu ích để giải thích cấu trúc phân tử của một số chất, cũng như sự hình thành liên kết nguyên tử. Định đềMô hình của Thomson đã đưa ra một tuyên bố duy nhất về kết luận có lợi của nhà khoa học người Anh John Dalton về cấu trúc nguyên tử và gợi ý về sự hiện diện của các electron trong mỗi nguyên tử. Ngoài ra, Thomson cũng thực hiện một số nghiên cứu về các proton trong khí neon và do đó chứng minh tính trung lập điện của các nguyên tử. Tuy nhiên, điện tích dương trên nguyên tử được đề xuất là một khối đồng nhất chứ không phải là các hạt. Thí nghiệm của Thomson với tia catốt cho phép đưa ra các định đề khoa học sau: - Tia catốt được cấu thành bởi các hạt hạ nguyên tử mang điện tích âm. Thomson ban đầu định nghĩa các hạt này là "tiểu thể". - Khối lượng của mỗi hạt hạ nguyên tử chỉ bằng 0,0005 lần khối lượng của một nguyên tử hydro. - Những hạt hạ nguyên tử này được tìm thấy trong tất cả các nguyên tử của tất cả các nguyên tố của Trái đất. - Các nguyên tử trung hòa về điện; nghĩa là điện tích âm của "tiểu thể" tương đương với điện tích dương của các proton. Mô hình gây tranh cãiMô hình nguyên tử của Thomson tỏ ra gây tranh cãi trong cộng đồng khoa học, vì nó mâu thuẫn với mô hình nguyên tử của Dalton. Điều thứ hai cho rằng các nguyên tử là các đơn vị không thể phân chia, mặc dù các kết hợp có thể được tạo ra trong các phản ứng hóa học. Do đó, Dalton đã không dự tính về sự tồn tại của các hạt hạ nguyên tử - chẳng hạn như electron - trong các nguyên tử. Ngược lại, Thomson tìm thấy một mô hình tiểu thuyết cung cấp một lời giải thích khác về thành phần nguyên tử và hạ nguyên tử, sau khi phát hiện ra electron. Mô hình nguyên tử của Thomson đã nhanh chóng được tiết lộ bởi sự mô phỏng với món tráng miệng nổi tiếng của Anh "mận mận". Khối lượng của bánh pudding tượng trưng cho một cái nhìn không thể thiếu của nguyên tử và mận đại diện cho mỗi electron tạo nên nguyên tử. Hạn chếMô hình được đề xuất bởi Thomson rất được yêu thích và chấp nhận tại thời điểm đó, và đóng vai trò là điểm khởi đầu để điều tra cấu trúc nguyên tử và tinh chỉnh các chi tiết liên quan. Nguyên nhân chính của việc chấp nhận mô hình là nó thích nghi tốt như thế nào với các quan sát của thí nghiệm tia âm cực của Thomson. Tuy nhiên, mô hình đã có những cơ hội quan trọng để cải tiến nhằm giải thích sự phân bố điện tích trong nguyên tử, cả điện tích dương và điện tích âm. Các cuộc điều tra của RutherfodSau đó, vào thập niên 1910, trường khoa học do Thomson đứng đầu đã tiếp tục các cuộc điều tra về các mô hình cấu trúc nguyên tử. Đây là cách Ernest Rutherford, cựu sinh viên của Thomson, xác định những hạn chế của mô hình nguyên tử của Thomson, trong công ty của nhà vật lý người Anh Ernest Marsden và nhà vật lý người Đức Hans Geiger.. Bộ ba nhà khoa học đã thực hiện một số thí nghiệm với các hạt alpha (α), nghĩa là hạt nhân ion hóa của các phân tử 4He, không có lớp vỏ điện tử bao quanh chúng. Loại hạt này được tạo thành từ hai proton và hai neutron, đó là lý do tại sao điện tích dương chiếm ưu thế. Các hạt alpha được tạo ra trong các phản ứng hạt nhân hoặc bằng các thí nghiệm với sự phân rã phóng xạ. Rutherford đã thiết kế một sự sắp xếp cho phép đánh giá hành vi của các hạt alpha khi đi qua các chất rắn, ví dụ như các tấm vàng. Trong phân tích đường đi, người ta đã phát hiện ra rằng một số hạt có góc lệch khi xuyên qua các tấm vàng. Trong các trường hợp khác, độ nảy nhẹ cũng được cảm nhận trên phần tử sốc. Sau các cuộc điều tra với các hạt alpha, Rutherfod, Marsden và Geiger đã mâu thuẫn với mô hình nguyên tử của Thomson và thay vào đó đề xuất một cấu trúc nguyên tử mới. Đề xuất mớiSự phản đối của Rutherford và các đồng nghiệp của ông là nguyên tử được tạo thành từ một hạt nhân nhỏ, mật độ cao, trong đó các điện tích dương và một vòng các electron được tập trung xung quanh nó.. Việc phát hiện hạt nhân nguyên tử của Rutherford mang đến một không khí mới cho cộng đồng khoa học. Tuy nhiên, nhiều năm sau, mô hình này cũng bị thu hồi và thay thế bằng mô hình nguyên tử Bohr. Bài viết quan tâmMô hình nguyên tử của Schrödinger. Mô hình nguyên tử của Broglie. Mô hình nguyên tử của Chadwick. Mô hình nguyên tử của Heisenberg. Mô hình nguyên tử của Perrin. Mô hình nguyên tử của Dalton. Mô hình nguyên tử của Dirac Jordan. Mô hình nguyên tử của Democritus. Mô hình nguyên tử của Bohr. Tài liệu tham khảo
|
